探索物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学
化学是一门研究物质的科学，它探索物质的组成、结构、性质以及物质之间相互转化的规律。作为自然科学的基础学科之一，化学连接着物理学与生物学，是理解自然界和生命现象的关键。
从宇宙的形成到生命的起源，从工业生产到日常生活，化学现象无处不在。我们呼吸的空气、饮用的水、食用的食物，乃至我们自身的身体，都是由化学物质构成并通过化学反应维持其存在和功能。
化学的发展不仅帮助我们认识世界的本质，更推动了医药、材料、能源、环境等领域的技术进步，极大地改善了人类的生活质量。
研究除碳氢化合物及其衍生物以外的所有元素和它们的化合物的性质、结构和反应。无机化学涵盖了金属、非金属、矿物等物质的研究，是化学中最古老的分支之一。
专注于含碳化合物的研究，尤其是碳氢化合物及其衍生物。有机化学是生命科学的基础，因为所有生命体主要由有机化合物构成，如蛋白质、核酸、碳水化合物和脂肪。
研究物质的组成和结构的分析方法。分析化学分为定性分析（确定物质含有哪些成分）和定量分析（确定各成分的含量），广泛应用于医药、环境监测、食品安全等领域。
应用物理学原理研究化学现象和化学过程的规律。它包括化学热力学、化学动力学、量子化学等分支，探索化学反应的能量变化、速率和机理等基本问题。
研究生命有机体中的化学过程和物质组成。生物化学探索生物分子（如蛋白质、核酸、酶）的结构与功能，以及它们在生命活动中的相互作用，是生命科学的重要基础。
研究高分子化合物（由许多重复单元组成的大分子）的合成、结构、性质和应用。塑料、橡胶、纤维、涂料等都是高分子材料，在现代工业和日常生活中应用广泛。
俄国化学家，元素周期表的主要发明者。他在1869年发表了元素周期律，根据元素的原子质量和性质将元素排列，成功预测了当时尚未发现的多种元素的存在和性质，为现代化学奠定了重要基础。
波兰裔法国化学家、物理学家，放射性研究的先驱。她与丈夫皮埃尔·居里共同发现了镭和钋两种放射性元素，开创了放射性研究领域。她是首位获得诺贝尔奖的女性，也是唯一一位在两个不同科学领域（物理学和化学）获得诺贝尔奖的科学家。
法国化学家，被广泛认为是现代化学之父。他确立了质量守恒定律，系统命名了化学元素，改革了化学研究方法，撰写了第一本现代化学教科书，为化学成为一门精确科学奠定了基础。
美国化学家，20世纪最有影响力的科学家之一。他在化学键理论和分子结构方面做出了开创性贡献，提出了电负性概念和共振理论。他获得了1954年诺贝尔化学奖和1962年诺贝尔和平奖，是唯一一位单独获得两次诺贝尔奖的人。
英国化学家，因使用X射线晶体学技术测定了多种复杂生物分子的结构而闻名。她确定了青霉素、维生素B12和胰岛素的分子结构，为这些物质的医学应用奠定了基础，1964年获得诺贝尔化学奖。
德国化学家，发明了哈伯-博施法，首次实现了从氮气和氢气合成氨的工业化生产。这一发明极大地提高了粮食产量，拯救了全球数百万人免于饥饿，他因此获得1918年诺贝尔化学奖。氨合成技术至今仍是最重要的化学工业之一。
原子是化学元素的基本单位，由原子核和核外电子组成。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的保持物质化学性质的最小单位。物质可以由原子直接构成（如金属）或由分子构成（如氧气、水）。
元素是由同种原子组成的纯物质，不能通过化学方法分解为更简单的物质。目前已知的元素有118种。化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的物质，具有与其组成元素不同的性质，可以通过化学方法分解为其组成元素。
化学键是将原子结合成分子或晶体的作用力。主要类型包括离子键（由正负离子之间的静电引力形成）、共价键（由原子间共享电子对形成）和金属键（金属原子之间通过自由电子形成的键）。化学键的类型决定了物质的许多物理和化学性质。
化学反应是物质发生化学变化，形成新物质的过程。在化学反应中，原子重新排列，旧的化学键断裂，新的化学键形成，但原子的种类和数量保持不变（质量守恒定律）。化学反应通常伴随能量变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的式子。它左边是反应物，右边是生成物，中间用箭头连接。化学方程式必须配平，即方程式两边各元素的原子数目相等，以符合质量守恒定律。例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。这一规律是元素周期表的基础，表现为元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性等性质都呈现周期性变化。周期律的发现使化学研究从零散的事实上升为系统的理论。
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知元素按照原子序数递增的顺序排列，并根据元素的电子构型和化学性质进行分组。周期表中的元素被安排在7个横行（周期）和18个纵列（族）中。
同一周期的元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族的元素具有相似的化学性质。这种排列方式反映了元素性质的周期性变化，为预测元素性质和发现新元素提供了指导。
包括锂、钠、钾等元素，具有高度活泼性，容易失去一个电子，与水反应剧烈。
包括铍、镁、钙等元素，较活泼，容易失去两个电子，形成+2价离子。
包括氟、氯、溴等元素，是非金属性很强的元素，容易获得一个电子，形成-1价离子。
包括氦、氖、氩等元素，化学性质稳定，不易发生化学反应，也称为惰性气体。
在科学上，每一条道路都应该走一走。发现一条走不通的道路，就是对于科学的一大贡献。
化学是打开物质世界的钥匙，它不仅解释了自然现象，更赋予了人类创造新物质的能力。
元素周期表是化学的宇宙地图，它不仅记录了我们已知的元素，更指引我们探索未知的领域。
宇宙是由故事而非原子构成的，但这些故事都是关于原子的。